Los Modelos Modernos y las Especies Atómicas
Ernest Rutherford revolucionó la ciencia con su experimento de la lámina de oro, bombardeando rayos alfa y observando cómo rebotaban. Descubrió que el átomo tenía un núcleo diminuto donde se concentra casi toda la masa, rodeado de un gran espacio vacío donde están los electrones.
Niels Bohr solucionó el problema de por qué los electrones no caen al núcleo. Propuso que los electrones se mueven en niveles estacionarios de energía específicos, y cuando están más cerca del núcleo son más estables. Los electrones pueden absorber o emitir energía para cambiar de nivel.
Finalmente, aprendemos sobre las especies electrónicas: los isótopos tienen el mismo número de protones, los isótonos el mismo número de neutrones, y los isóbaros el mismo número másico. Estas diferencias explican por qué existen variedades de un mismo elemento.
Recuerda: El núcleo contiene el 99.9% de la masa del átomo, ¡pero ocupa solo una fracción minúscula del volumen total!