Números Cuánticos: La Dirección de los Electrones
¿Sabías que cada electrón en un átomo tiene una "dirección" única? Los números cuánticos son como el GPS de los electrones, y hay cuatro tipos que necesitas conocer.
El número cuántico principal (n) te dice en qué "piso" vive el electrón. Los valores van de 1 a 7 y se representan con las letras K, L, M, N, O, P, Q. Mientras mayor sea el número, más lejos del núcleo está el electrón.
El número cuántico secundario (l) define la forma del orbital donde está el electrón. Sus valores van de 0 a 5 y se llaman s, p, d, f, g, h. Recuerda que siempre debe ser menor que n (n > l).
El número cuántico magnético (ml) especifica la orientación del orbital en el espacio. Sus valores van desde -l hasta +l, pasando por cero. Por ejemplo, si l = 1 (orbital p), entonces ml puede ser -1, 0, +1, lo que significa que hay 3 orbitales p.
¡Dato importante! Para calcular cuántos orbitales hay en un subnivel, usa la fórmula 2l + 1. Cada orbital puede tener máximo 2 electrones.
Finalmente, el número cuántico de espín (ms) indica la dirección de rotación del electrón: +1/2 (↑) o -1/2 (↓). La regla de Hund dice que primero debes llenar cada orbital con un electrón antes de emparejarlos.