Propiedades de Ácidos y Bases
¿Sabías que puedes identificar un ácido o una base solo por sus características? Los ácidos tienen ese sabor agrio típico del limón, pueden quemar tu piel (son corrosivos) y siempre cambian el papel tornasol a color rojo. Además, neutralizan completamente los efectos de las bases.
Por otro lado, las bases son todo lo contrario: tienen sabor amargo, se sienten jabonosas al tocarlas y cambian el papel tornasol rojo a azul. Cuando las bases reaccionan con ácidos, forman una sal más agua, proceso que se llama neutralización.
Tanto los ácidos como las bases son electrolitos, lo que significa que pueden conducir electricidad cuando están disueltos en agua. Esta propiedad es súper importante en muchas aplicaciones industriales.
¡Dato curioso! Nunca pruebes sustancias químicas para identificar si son ácidos o bases - ¡usa siempre papel tornasol para estar seguro!
Teorías Ácido-Base: Arrhenius y Brønsted-Lowry
La teoría de Arrhenius es la más sencilla de entender: los ácidos liberan iones H+ y las bases liberan iones OH- cuando se disuelven en agua. Por ejemplo, el H₂SO₄ se convierte en 2H+ + SO₄²⁻.
La teoría de Brønsted-Lowry va más allá y es más útil: un ácido es cualquier sustancia que dona protones H+, mientras que una base acepta protones. Esta teoría introduce el concepto de pares conjugados, donde cada ácido tiene su base conjugada correspondiente.
Cuando el NH₃ reacciona con H₂O, el agua actúa como ácido donaH+ y el amoníaco como base aceptaH+. ¡La misma sustancia puede ser ácido o base dependiendo de con qué reaccione!