Es una sustancia que en solución acuosa libera iones H⁺

¿Qué es un ácido según la teoría de Arrhenius?

Es una sustancia que en solución acuosa libera iones OH⁻

¿Qué es una base según la teoría de Arrhenius?

Un ácido es un donador de protones (H⁺) y una base es un aceptor de protones (H⁺)

¿Cómo define la teoría de Brønsted-Lowry a los ácidos y las bases?

Es un conjunto de dos sustancias que se diferencian por un ion H⁺. Un ácido pierde un H⁺ para formar su base conjugada, y una base gana un H⁺ para formar su ácido conjugado.

Tienen sabor agrio.

Reaccionan con metales para producir H₂.

Colorean de rojo el papel tornasol

Menciona tres características de los ácidos

Tienen sabor amargo.

Son resbaladizas al tacto.

Colorean de azul el papel tornasol

Menciona tres características de las bases.

Ácido clorhídrico (HCl)

Ácido sulfúrico (H₂SO₄)

Ácido acético (CH₃COOH)

Hidróxido de sodio (NaOH)

Hidróxido de calcio (Ca(OH)₂)

Amoniaco (NH₃)

Es una sustancia que puede actuar tanto como ácido como base. Ejemplo: el agua (H₂O).

¿Qué es una sustancia anfótera o anfiprótica?

Porque intervienen en muchos procesos biológicos, como la digestión, donde se producen hasta 2000 mL de HCl y otras enzimas diariamente

¿Por qué son importantes los ácidos y bases en el organismo?

Por la cantidad de iones H₃O⁺ (hidronio) que se producen por cada mol de ácido disuelto en agua

¿Cómo se determina la fuerza de un ácido?

Por la cantidad de iones OH⁻ (hidróxido) que se generan por cada mol de base disuelta en agua

¿Cómo se determina la fuerza de una base?

Es un ácido que se disocia completamente en solución acuosa Ejemplos:

Ácido clorhídrico (HCl)

Ácido nítrico (HNO₃)

Ácido sulfúrico (H₂SO₄)

Ácido perclórico (HClO₄)

Ácido hidrobromhídrico (HBr)

¿Qué es un ácido fuerte? Da 5 ejemplos

Es un ácido que se disocia parcialmente en solución acuosa.
Ejemplos:

Ácido acético (CH₃COOH)

Ácido fórmico (HCOOH)

Ácido carbónico (H₂CO₃)

Ácido fosfórico (H₃PO₄)

Ácido fluorhídrico (HF)

¿Qué es un ácido débil? Da 5 ejemplos

Es una base que se disocia completamente en solución acuosa, formando OH⁻ y un ion metálico.
Ejemplos:

Hidróxido de sodio (NaOH)

Hidróxido de potasio (KOH)

Hidróxido de calcio (Ca(OH)₂)

Hidróxido de bario (Ba(OH)₂)

Hidróxido de litio (LiOH)

Es una base que se disocia parcialmente y produce pocos iones OH⁻ en solución.
Ejemplos:

Amoniaco (NH₃)

Metilamina (CH₃NH₂)

Piridina (C₅H₅N)

Anilina (C₆H₅NH₂)

Hidroxilamina (NH₂OH)

A mayor valor de Ka, más fuerte es el ácido; a menor valor de Ka, más débil es

¿Qué relación hay entre la constante de acidez (Ka) y la fuerza de un ácido?

La disociación es parcial y se establece un equilibrio, por lo tanto, se forman pocos iones en la solución.

¿Qué pasa con la disociación en los ácidos y bases débiles?

Español (Latinoamérica)

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#Biologia #Anatomia #SanMarcos #UNMSM #Medicinahumana

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