Guía para el Examen de Química 3: Configuración Electrónica

Ejercicios de Configuración Electrónica y Números Cuánticos

El subnivel 4d puede contener hasta 10 electrones distribuidos en 5 orbitales. Siguiendo la regla de Hund, primero se llena cada orbital con un electrón, y luego se completan los pares.

Para el átomo de cloro $Z = 17$, su distribución electrónica por orbitales sería: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Los orbitales se llenan siguiendo el principio de Aufbau: primero los de menor energía.

En el átomo de silicio $Z = 14$, el último electrón se ubica en el orbital 3p². Sus números cuánticos serían: n=3 (nivel), l=1 (subnivel p), ml puede ser -1, 0 o +1 (orientación), y ms=+1/2 o -1/2 (espín).

Tip clave: Los números cuánticos son como las coordenadas de un electrón. Cada electrón tiene su "dirección" única en el átomo, y esto es lo que garantiza el principio de exclusión de Pauli.

Si un átomo tiene su último electrón con números cuánticos n=3, l=2, ml=0, ms=+1/2, significa que está en el subnivel 3d. Su configuración electrónica sería [Ar] 4s² 3d¹, correspondiente al escandio.

Para el átomo de boro $Z = 5$, con configuración 1s² 2s² 2p¹, puedes verificar que ningún electrón comparte los mismos cuatro números cuánticos, cumpliendo así el principio de Pauli.