Objetivos del Tema

Este capítulo te permitirá dominar dos conceptos súper importantes en física: energía interna, temperatura y calor. También aprenderás a identificar y calcular los fenómenos que ocurren cuando se transfiere energía térmica entre objetos.

Estos conocimientos son esenciales para entender muchos procesos naturales y tecnológicos que te rodean. Además, son fundamentales para tus exámenes y para comprender temas más avanzados en física.

💡 Dato curioso: La energía térmica está presente en todo lo que te rodea, incluso en los objetos más fríos que puedas imaginar.

Modelo Molecular y Energía Interna

El comportamiento de sólidos, líquidos y gases nos muestra cómo están organizadas sus moléculas y átomos. En los sólidos están muy juntos y ordenados, en líquidos más separados, y en gases completamente dispersos.

La energía interna (U) es toda la energía que tiene un cuerpo debido al movimiento de sus moléculas y las fuerzas entre ellas. Se calcula como: U = ΣEc + ΣEp, donde ΣEc es la energía cinética de todas las moléculas y ΣEp es la energía potencial de sus interacciones.

Un ejemplo clásico es cuando una manzana cae y choca contra el suelo. Su energía mecánica se convierte en energía térmica (aumento de temperatura) y energía sonora.

🔥 Recuerda: Todos los cuerpos, sin excepción, tienen energía interna relacionada con el movimiento de sus moléculas.

Interacción Térmica y Calor

Cuando dos objetos a diferentes temperaturas se juntan, siempre fluye energía del más caliente al más frío. Este flujo de energía se llama calor y se detiene cuando ambos alcanzan la misma temperatura de equilibrio.

Las leyes fundamentales son: primero, el calor siempre va de mayor a menor temperatura; segundo, el calor necesario para cambiar la temperatura se calcula con Q = CeΔT o Q = CmΔT.

Aquí, Ce es el calor específico (depende del material), C es la capacidad calorífica, m es la masa y ΔT es el cambio de temperatura. La unidad es la caloría (cal), donde 1J = 0,24cal.

⚖️ Ley de oro: En cualquier intercambio térmico, el calor ganado siempre equals al calor perdido.

Formas de Transferencia del Calor

Existen tres formas principales de transferencia de calor: conducción, convección y radiación. La conducción ocurre por contacto directo sin movimiento de materia, la convección implica movimiento de masa, y la radiación es emisión de ondas electromagnéticas.

La Ley de Fourier describe la conducción: H = kA$T₂-T₁$/d, donde H es el flujo de calor, k es la conductividad térmica del material, A es el área, y d es el espesor.

Los metales como la plata y el cobre tienen alta conductividad térmica, mientras que materiales como el corcho y la madera son buenos aislantes. Por eso las ollas son de metal pero sus mangos de plástico o madera.

🌡️ Dato útil: Los metales conducen el calor hasta 1000 veces mejor que los materiales aislantes como la madera.

Cambios de Fase

Las sustancias puras pueden existir en tres fases: sólida, líquida y gaseosa. Para cambiar de fase, necesitan condiciones específicas de presión y temperatura llamadas condiciones de saturación.

Los cambios de fase incluyen: fusión, solidificación, vaporización, condensación y sublimación. Para el agua a 1 atm, la fusión ocurre a 0°C y la vaporización a 100°C.

El calor de transformación se calcula con QT = mL, donde L es el calor latente que depende de la sustancia y el tipo de cambio. Para el agua: Lfusión = 80 cal/g y Lvaporización = 540 cal/g.

❄️ Importante: Durante un cambio de fase, la temperatura NO cambia aunque sigas añadiendo calor.

Gráfica Temperatura vs Calor

La gráfica temperatura-calor muestra claramente cómo se comporta una sustancia al recibir energía térmica. Las zonas horizontales representan los cambios de fase, donde la temperatura se mantiene constante.

Durante la fusión y vaporización, toda la energía se usa para romper los enlaces moleculares, no para aumentar la temperatura. Por eso ves esas "mesetas" horizontales en la gráfica.

Para el hielo que pasa de -30°C a vapor a 120°C, necesitas calcular el calor en cinco etapas: calentar hielo, fundirlo, calentar agua líquida, vaporizarla y calentar vapor.

📊 Truco visual: Las líneas inclinadas = cambio de temperatura; las líneas horizontales = cambio de fase.

Dilatación Térmica

Cuando aumentas la temperatura de un material, este se expande porque sus moléculas se mueven más y ocupan mayor espacio. Este fenómeno se llama dilatación térmica.

Hay tres tipos: dilatación lineal $ΔL = αL₀ΔT$, superficial $ΔA = βA₀ΔT$ y volumétrica $ΔV = γV₀ΔT$. Los coeficientes α, β y γ están relacionados como α/1 = β/2 = γ/3.

La dilatación también cambia la densidad del material según: ρF = ρ₀/$1 + γΔT$. Por eso los líquidos calientes son menos densos y tienden a subir, como en las corrientes de convección.

🌉 Aplicación real: Los puentes tienen juntas de dilatación para evitar que se rompan cuando cambia la temperatura.

Aplicación Práctica: Conducción en Paredes

Este problema te enseña a aplicar la Ley de Fourier en sistemas con múltiples capas de materiales diferentes. Una pared de congeladora tiene dos capas con espesores 4e y e, y temperaturas 4T, 1.5T y T.

Para resolver este tipo de problemas, debes recordar que en estado estacionario, el flujo de calor es el mismo a través de ambas capas. Entonces igualas las ecuaciones de Fourier para cada material.

El truco está en plantear correctamente las ecuaciones y usar que H₁ = H₂ (mismo flujo). Esto te permite encontrar la relación entre las conductividades térmicas k₁ y k₂.

🧮 Estrategia: Siempre identifica primero qué se mantiene constante en el sistema (aquí es el flujo H).

Aplicación: Vaporización del Agua

Este ejercicio combina cambios de temperatura y cambios de fase usando una gráfica Q vs T. Debes interpretar cada segmento de la gráfica para determinar cuánta agua no se vaporiza.

Los datos clave son: calor total suministrado y los calores latentes del agua $fusión = 80 cal/g, vaporización = 540 cal/g$. La parte horizontal en 100°C representa la vaporización parcial.

Para resolverlo, calculas el calor usado en cada etapa hasta llegar a 100°C, luego ves cuánto queda para vaporización. La diferencia te dice cuánta agua permanece líquida.

📈 Lectura de gráfico: Cada cambio de pendiente indica una nueva etapa en el proceso térmico.

Aplicación: Dilatación de Varillas

Este problema te desafía a usar las ecuaciones de dilatación lineal con dos condiciones diferentes. Una varilla se dilata 2 mm con cierto ΔT, y 1 cm si el ΔT fuera 20°C mayor.

La clave está en plantear dos ecuaciones: ΔL₁ = αL₀ΔT₁ = 2 mm y ΔL₂ = αL₀$ΔT₁ + 20$ = 10 mm. Como α y L₀ son constantes, puedes relacionar ambas ecuaciones.

Dividiendo la segunda ecuación entre la primera, obtienes una relación que te permite encontrar ΔT₁. Este tipo de problemas es muy común en exámenes porque combina álgebra con conceptos físicos.

🔧 Método efectivo: Cuando tengas dos condiciones, siempre plantea dos ecuaciones y busca eliminar las incógnitas no deseadas.